初中化学复分解反应

复分解反应和置换反应有什么区别之处初中有哪些相关的化学方程式
　　置换反应是由一个单质与化合物生成另外一种化合物和单质，如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2而复分解指两个化合物反应生成的2个化合物，现象是有。2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量。

关于初中化学反应问题
　　1.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB+CD=AD+CB复分解反应的本质是溶液中。3与NaCl不发生反应2.化合反应化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。可简记为：A+B=C根据这一定义，初中化学里所。

初三化学关于复分解反应
　　强酸制弱酸高沸点酸制低沸点酸

初中化学的复分解反应有没有只有气体生成的化学式
　　复分解反应就不存在只有气体生成的化学式。

初中化学反应式的分类
　　我们也可以把化学反应分成若干类。化学反应从不同的角度可以有多种分类方法。例如，在初中化学中，就有两种不同的分类方法：1根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。这就是我们通常所说的四种基本。

初中化学复分解反应中反应后温度降低的是
　　BaOH2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O该反应为吸热反应初中阶段不做要求这类反应不常见

初中化学反应的基本类型包括化合反应分解反应置换反应和复
　　B、2H2Oword/media/image2_1.png2H2↑+O2↑

初中化学还原反应属于什么基本反应类型
　　初中化学学习了四大反应类型：化合，置换，分解，复分解。还原反应不属于这四种基本反应类型。还原反应除了复分解反应外，和其他三个化学反应都有交叉。反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化。

初中的复分解反应
　　复分解反应总是由相对活泼的物质生成相对较不活泼的物质电离由易到难的顺序是：阳离子：就是金属活动顺序表倒回来还要在AL和ZN中间加上H3O+阴离子：金属单质>S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根离子绝大多数沉淀虽不溶解与水，但要检验.但是含ClAgClSO4BaSO4的沉淀既不溶解与。

在初中化学课本里我们学习了化合反应分解反应置换反应和复分解
　　1置换反应中的化合价一定发生改变，在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应定义为氧化还原反应，所以置换反应一定是氧化还原反应，所以②是置换反应，①就是复分解反应，两种化合物交换成分生成两种化合物的反应就是复分解反应，故选B.2一氧化碳和氧化铁在高温的条。