初中化学离子共存问题和溶液问题急需知道的拜托了谢谢

初中化学什么是可以共存啊虽说的明白一点思路
　　在水中以离子形式存在，不能发生反应，如复分解反应简单说就是不能生成水，淀，气所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进。

问几个初中化学的简单问题需要详细的解释
　　pH=1即溶液呈酸性，含有大量H+A能共存，但是铜离子显示蓝色B中氢氧根离子不能和氢离子共存氢氧根离子+氢离子=H2OD中碳酸根离子不能和氢离子共存碳酸根离子+氢离子=H2O+CO2其水溶液是一种无氧酸所以他是氢某酸，A2B型气体所以是H2B，含有18个质子。

化学总结归纳一下在酸溶液里不能共存的离子在碱溶液里不能
　　离子共存一般均指大量共存，微溶物质可视为沉淀。离子共存条件：同一溶液中的任意两种离子间不能发生复分解反应，即任意两种离子不得相互。Ca2+等不能共存二、在初中阶段，不能通过一步反应实现的类型大致有以下几类：1、不溶性碱不能一步成碱，如CuOH2→NaOH2、&nb。

初中怎样通过不共存离子对选出阴阳离子再组合试剂来鉴别物质
　　铜离子+氢氧根离子蓝色以上是初中比较重要的几项，譬如说，“钙离子+碳酸根离子白色沉淀”，可以用碳酸钠来检验溶液中钙离子的存在，以此类推。以上皆为自身学习总结，若对您有所帮助，希望您及时采纳最佳答案。谢谢！恭祝学业进步！以下为网友提供：溶液中离子共存问题是近几年。

初中化学中怎么区分可共存和不可共存的物质
　　C6H5O等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3、HPO42、HS、H2PO4、HSO3不能与OH大量共存；NH4+与OH不能大量共存。4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2、S2、CO32、C6H5O、SiO32等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3。

初三化学怎样判断溶液中有大量的什么离子
　　离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中.初中化学阶段常见不共存离子如下：1H++OH→H2O；2H++CO32→CO2↑；3NH4++OH→NH3↑；4Ba2++SO42→BaSO4↓5Ag++Cl→AgCl↓；6Ca2++CO32→CaC。

高一我对化学离子共存类问题感觉有难度大家讲一讲你们的做题
　　从以下几个方向考虑：离子颜色和溶液颜色是否冲突，注意有色的高锰酸根，二价铜离子，二/三价铁离子等等离子之间是否会生成气体或沉淀，这在初中的那张离子共存表上已经写得很详细了是否有氧化性和还原性的例子同时存在的情况，比如高锰酸根和二价铁离子不能共存是否有双水解的。

我几个初三的初中化学问题急
　　以上都不对11：初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是A：用50ml量筒量取5.26ml水B：用托盘天平称取5.6g铁粉C：用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2D：用温度计测得某NaOH溶液的温度为20.35℃12：在pH=1的溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是A、Ca2+、N。

初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存求方法或者
　　强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子！4离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发限制酸。3.HCO3离子不能稳定存在的溶液。离子共存之三在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共。

初三化学问题
　　所谓的不共存就是放在一起会生成反应不要只是当成不共存来死背，要以不同的反应类型来作分类，这样才有条理高中化学里有五大反应酸碱反。因此可以用碱性溶液冲洗浸泡他后再把溶液过虑掉，剩下的就是你要的产物沉淀反应的话是用在去除离子性的杂质，初中有教的就是软化硬水含。